Troti a écrit :Pour cette solution sodium+eau pour faire de l'hydrogène, savez vous calculer l'énergie massique ou volumique comparé à des batteries, à de l'essence, etc?
Oui, je l'ai fait "dans le temps",
L'énergie thermique restituée
Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2 donne 184 kJ/mol (d'où intérêt de ne pas perdre cette énergie dans le réacteur)
La combustion avec l'air 1/2 H2 + 1/4 O2 -> 1/2 H2O
donne à nouveau 143 kJ/mol
Réactifs embarqués:
Masse molaire de Na : 23g/mol
Masse molaire de H2O : 18g/mol
Soit 41g/mol pour 184 + 143 = 327kJ/mol
Cela donne de l'ordre de 8000 kJ/kg (thermique)
Comparaison
1 kg d'essence : 35 000 kJ
1 kg de batterie : 100 Wh = 360 kJ électrique équivalent "en gros" à 1000 kJ thermique
Conclusion
C'est mieux que des batteries, mais moins bien que les hydrocarbures. Par ailleurs cela dépend de la manière d'utiliser H2 (pile à combustible, ou bien combustion) et les chaleurs dégagées.
Mais on voit les ordres de grandeur apparaître :
- 5 à 10 fois mieux qu'une batterie
- 5 fois moins qu'un carburant.