oleocene.org

kercoz a écrit : ↑

26 oct. 2020, 14:23

GillesH38 a écrit : ↑

26 oct. 2020, 14:02

en théorie oui un métal plus électronégatif que l'hydrogène peut s'oxyder en dégageant de l'H2. Mais pas de l'O2 ! l'explosion a lieu avec l'O2 de l'air.Normalement la cinétique est très lente mais ça peut plausiblement etre accéléré par un électrolyte comme de l'eau de mer.

C'est un truc que j'avais entendu dans un stage il y a bien 30 ans.....Il est possible que ce soit un truc à 2 bandes :
En lestant avec de l'eau de mer, avec la différence de pression, il y a electrolyse sur des défauts du métal et risque de perçage ..on met des électrodes pour contrer ce phénomène ....d'ou dégagement O2 et H2 explosif en haut de cuve.

a priori non, à l'anode il y a oxydation du métal mais pas dégagement d'oxygène. Ce n'est pas possible de former de l'oxygène sans un oxydant puissant, mais un métal est réducteur , pas oxydant ! dans une batterie au plomb c'est le dioxyde de plomb PbO2 qui joue ce rôle d'oxydant, dans une lithium ion d'autres "super oxydes" comme Co O2, mais ces produits ne peuvent pas se former spontanément dans un milieu réducteur.

mais il n'y a pas besoin de produire de l'O2 pour faire une explosion , il y a tout ce qu'il faut dans l'atmosphère déjà ! ton formateur s'est peut etre mélangé un peu les pinceaux..;

De manière générale, quand on mélange des matériaux, il peut y avoir des réactions électrochimiques. C'est par exemple le cas des armatures dans le béton. Si on utilise autre chose que de l'acier ordinaire (inox, galva en pensant mieux faire) le résultat peut être désastreux. D'ailleurs les normes, me semble-t-il, imposent l'usage de l'acier ordinaire. Même chose dans les centrales nucléaires : explosion de H2 à Fukushima (avec le zirconium ?).

sceptique a écrit : ↑

27 oct. 2020, 11:01

.......dans les centrales nucléaires : explosion de H2 à Fukushima (avec le zirconium ?).

Oui, c'est ce qui est arrivé à Fukushima. Mais pas en condition ordinaire.
Il faut de très hautes températures, bien en dehors du fonctionnement normal d' un réacteur, c'est à dire en cas d'accident et perte du niveau d'eau.

Oxidation of zirconium by steam
One disadvantage of metallic zirconium is that in the case of a loss-of-coolant accident in a nuclear reactor, zirconium cladding rapidly reacts with water steam at high temperature. Oxidation of zirconium by water is accompanied by release of hydrogen gas. This oxidation is accelerated at high temperatures, e.g. inside a reactor core if the fuel assemblies are no longer completely covered by liquid water and insufficiently cooled.[14] Metallic zirconium is then oxidized by the protons of water to form hydrogen gas according to the following redox reaction:

Zr + 2 H2O → ZrO2 + 2 H2

https://en.wikipedia.org/wiki/Zirconium_alloy